Hóa HọcLớp 12

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau: C2H2 + O2 

Câu hỏi: Viết và cân bằng phương trình hóa học sau:

C2H2 + O2  → …..

Trả lời: 

Bạn đang xem: Viết và cân bằng phương trình hóa học sau: C2H2 + O2 

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

+ C2H2 là Hidrocacbon Không no

+ Phản ứng đốt cháy

Cùng THPT Ninh Châu mở rộng kiến thức Phản ứng đốt cháy Hidrocacbon và Cacbon dioxit nhé!

1. Phản ứng đốt cháy hidrocacbon

Các hiđrocacbon đều dễ dàng tham gia phản ứng đốt cháy. Phản ứng cháy có thể xảy ra với 1 hiđrocacbon hoặc hỗn hợp các hiđrocacbon. Trong bài này chỉ đề cập đến phản ứng đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon. Để giải được các bài toán đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon, các em phải nắm được đặc điểm phản ứng đốt cháy của từng loại hiđrocacbon cụ thể và biết kết hợp đặc điểm phản ứng đốt cháy của từng loại trong bài toán hỗn hợp:

a, Đốt cháy ankan

– Phương trình tổng quát: 

CnH2n+2 + (3n + 1)/2O2 → nCO2 + (n + 1)H2O

– Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankan:

+ nCO2 < nH2O hay n/(n+1) = nCO2/nH2O

Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon mà thu được nCO2 < nH2O thì hiđrocacbon đem đốt cháy thuộc loại ankan.

b, Đốt cháy anken hoặc xicloankan

– Phản ứng cháy tổng quát của anken/xicloankan là: 

CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O

– Đặc điểm phản ứng đốt cháy anken/xicloankan: nCO2 = nH2O = 2.nO2/3.

– Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thu được nCO2 = nH2O thì hidrocacbon có công thức tổng quát là CnH2n.

c, Đốt cháy ankin hoặc ankađien

– Phương trình phản ứng tổng quát:

CnH2n-2 + (3n – 1)/2O2 → nCO2 + (n – 1)H2O

– Đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O và nCO2 – nH2O = nankin.

– Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon thu được nCO2 – nH2O = nhiđrocacbon thì công thức tổng quát của hiđrocacbon là CnH2n-2.

d, Phản ứng đốt cháy aren

– Phương trình tổng quát của phản ứng đốt cháy benzen và đồng đẳng của nó: 

CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 → nCO2 + (n-3)H2O

– Đặc điểm của phản ứng đốt cháy:

+ nCO2 > nH2O

+ nCO2 – nH2O = 3nCnH2n-6

2. Đặc điểm của phản ứng đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon thường gặp    

– Nếu đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon cho nCO2 < nH2O thì trong hỗn hợp đốt cháy có chứa ít nhất 1 ankan.

– Nếu đốt cháy hỗn hợp ankan và anken thì nCO2 < nH2O và nankan (trong hỗn hợp) = nH2O – nCO2.

 Nếu đốt cháy hỗn hợp 2 hiđrocacbon thu được nCO2 = nH2O thì hỗn hợp đó có thể gồm:

     + 2 hiđrocacbon đều có công thức CnH2n.

     + 1 hiđrocacbon là ankan CnH2n+2, chất còn lại là hiđrocacbon có độ bất bão hoà k ≥ 2. Đặc biệt nếu hỗn hợp gồm CnH2n+2 và CmH2m-2 thì số mol 2 chất trong hỗn hợp bằng nhau.

 Ngoài ra để giải được các bài toán đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon, các em cần vận dụng tốt các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:

nO2 = nCO2 + 1/2.nH2O

mhiđrocacbon = mC + mH = 12nCO2 + 2nH2O

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau: C2H2 + O2 (ảnh 2)

3. Cacbon Đioxit là gì?

a, Cacbon dioxit được ứng dụng rất nhiều trong lĩnh vực công nghiệp và thực tiễn đời sống. Dưới đây là 1 số ứng dụng của cacbon dioxit:

+ Khí CO2 ứng dụng trong thực phẩm

– CO2 lỏng và viên nén được ứng dụng trong lĩnh vực công nghiệp thực phẩm. CO2 lỏng Giúp bảo quản thực phẩm, vận chuyển thực phẩm đông lạnh và kem.

– Cacbondioxit được sử dụng trong quá trình sản xuất nước ngọt đóng chai (cocacola, pepsi,..) và soda.

– CO2 lỏng được dùng để tạo gas cho thức uống, và trung hòa nước thải.

Viết và cân bằng phương trình hóa học sau: C2H2 + O2 (ảnh 3)

– Ứng dụng trong việc làm các loại bánh nướng: Thường người ta sử dụng bột nở để làm bánh nướng. Bột nở sản sinh ra khí cacbon dioxit làm bánh phồng lên.

– Ứng dụng của CO2 dùng để loại bỏ cafein có trong cafe.

+ Ứng dụng của CO2 trong công nghiệp

– Cacbon dioxit thường được sử dụng trong các áo phao cứu hộ hay những ống hơi trong súng hơi, trong bơm xe đạp.

– Ứng dụng trong lĩnh vực chữa cháy cứu hỏa.

– Sử dụng trong công nghệ hàn.

b, CO2 tồn tại ở những dạng nào?

Cacbon điôxít tồn tại ở rất nhiều trạng thái khác nhau. Tùy vào môi trường, điều kiện và nhiều yếu tố khác mà hình thành các dạng khác nhau.

+ Ở nhiệt độ bình thường, Khí cacbonic tồn tại ở dạng khí.

+ Ở nhiệt độ -78 °C cacbon điôxít ngưng tụ tạo thành các tinh thể có màu trắng. Và được nén lại thành viên. Được gọi là CO2 viên nén, hay còn gọi là băng khô hoặc đá khô.

+ Ở áp suất trên 5,1 bar, CO2 dạng nước, hay còn gọi là CO2 lỏng.

c, Tác hại của khí CO2 (carbon dioxide) là gì?

Dưới đây là 1 số tác hại của khí CO2 – cacbondioxit bạn nên biết:

+ Việc gia tăng nồng độ khí Cacbon dioxit vào môi trường làm gia tăng trầm trọng hiệu ứng nhà kính. Làm trái đất nóng lên, ảnh hưởng trực tiếp đến cuộc sống của con người chúng ta.

+ Và tác hại dễ nhận thấy nhất đó là nồng độ thán khí trong không khí quá cao, chẳng hạn như ở trong phòng kín chứa nồng độ Cacbon dioxit quá cao dẫn đến tình trạng thiếu oxy cung cấp cho cơ thể, gây ngạt thở.

d, Khí CO2 có gây độc không?

Hàm lượng khí trong không khí trong lành là khoảng 0,04%, và CO2 trong không khí bị thải ra từ sự thở là khoảng 4,5%,…

Lúc này độc nó trở hại đối với con người và các động vật khác. Cacbon đioxit là một trong những chất trung gian có thể tự điều chỉnh việc cung cấp máu theo khu vực. Nếu như nồng độ cacbon dioxit cao thì các mao mạch giãn nở ra để cho lượng máu đến các mô gần hơn.

Đăng bởi: THPT Ninh Châu

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button