Hóa HọcLớp 10

Nêu các tính chất vật lý của axit sunfuric?

Trả lời chi tiết, chính xác câu hỏi “Nêu các tính chất vật lý của axit sunfuric?” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn Hóa học 10 cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo. 

Trả lời câu hỏi: Nêu các tính chất vật lý của axit sunfuric?

Tính chất của axit H2SO4 rất đặc trưng: 

– Khối lượng: 98,079 g/Mol

Bạn đang xem: Nêu các tính chất vật lý của axit sunfuric?

– Tỷ trọng: 1,84g/cm3

– Độ sôi: 337 độ C

– Độ nóng chảy: 10 độ C

– Dạng tồn tại của Axit sunfuric là chất lỏng, sánh, nhớt, không mùi, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước, tan vô hạn trong nước.

– H2SO đặc thường hút nước mạnh, tỏa nhiệt nhiều, có thể gây bỏng.

– Có thể làm than hóa các chất hữu cơ.

Hãy để THPT Ninh Châu giúp bạn tìm hiểu thêm những kiến thức thú vị hơn về axit sunfuric  nhé!

Kiến thức tham khảo về axit sunfuric

1. Axit sunfuric là gì?

– Axit sunfuric là gì là câu hỏi rất hay gặp ở nhiều người. Và câu trả lời đó là axit sunfuric là một axit có công thức là H2SO4. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu, không mùi, không bay hơi. H2SO4 nặng hơn nước và có khả năng hòa tan vào nước ở bất kỳ tỷ lệ nào. Đây là một loại axit được đánh giá cực mạnh và được dùng chủ yếu trong các ngành công nghiệp, hay làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học. 

– Bạn có thể dễ dàng tìm được loại axit này ở bất kỳ nơi đâu. Mà dễ thấy và dễ nhận biết nhất là trong nước mưa. Nếu bạn dính nước mưa và cảm thấy rát, khó chịu thì đó là do tác dụng của axit sunfuric. 

– Hiện nay, chưa có một nhà khoa học nào tìm được mẫu H2SO4 tinh khiết trên Trái Đất. Mà nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng có chứa nhiều hỗn hợp các chất khác nhau. Và vì vậy mà H2SO4 tinh khiết chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành. 

2. Tính chất vật lý

– Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt.

3. Tính chất hóa học

a. Axit sunfuric loãng (H2SO4 loãng)

– H2SO4 loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit

– Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

– Axit sunfuric lãng tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H2

– PTPƯ: H2SO4 loãng + Kim loại → Muối + H2

Ví dụ:  

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

* Lưu ý:

+ nH2 = nH2SO4

+ mmuối = mkim loại + mH2SO4 – mH2 = m kim loại + 96nH2

– Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O

PTPƯ: H2SO4 loãng + Oxit bazo → Muối + H2O

Ví dụ: 

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

MgO + H2SO→ MgSO+ H2O

* Lưu ý:

+ nH2SO4 = nH2O = nO (trong oxit)

+ mmuối = moxit + mH2SO4 – mH2O = moxit + 98nH2SO4 – 18nH2O = moxit + 80nH2SO4 = moxit + 80n(O trong oxit)

– Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ → muối + H2O

 PTPƯ: H2SOloãng + Bazo → Muối + H2O

Ví dụ: 

H2SO4 + NaOH → NaHSO+ H2O

H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

– Phản ứng của H2SO4 với Ba(OH)2 hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat.

Ví dụ: 

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4↓ + 2H2O

Ba(OH)+ H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

– Axit sunfuric loãng tác dụng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

PTPƯ: H2SO4 loãng + Muối → Muối mới + Axit mới

Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

* Lưu ý: Thường dùng phương pháp tăng giảm khối lượng khi giải bài tập về phản ứng của axit sunfuric với muối.

b. Axit sunfuric đặc

– Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

– Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O

– Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

– Tác dụng với các chất khử khác

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

– Axit sunfuric còn có tính háo nước đặc trưng như đưa Axit sunfuric vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau:

C12H22O11 + H2SO4 → 12C +H2SO4.11H2O

4. Ứng dụng

– Trong sản xuất công nghiệp

+ Axit sunfuric được ứng dụng trong các quy trình để tạo ra kim loại như kẽm, đồng hoặc giải pháp làm sạch và tẩy gỉ bề mặt thép.

+ Ngoài ra, H2SO4 còn được dùng trong sản xuất nhôm sunfat. Sản xuất sunphat, làm sạch kim loại trước khi mạ điện, sản xuất thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất thuốc. Hỗn hợp axit và nước được sử dụng làm chất điện phân trong các loại pin khác nhau, axit chì … Hỗn hợp axit và nước được sử dụng làm chất điện phân trong các loại pin khác nhau, axit chì…

– Trong sản xuất phân bón

+ Axit photphoric được tạo ra từ H2SO4 được dùng để tạo ra các loại phân photphat, amoni photphat canxi dihydrogen photphat và cũng dùng để tạo Amoni sunfat.

– Trong xử lý nước thải

+ Axit sunfuric tạo nhôm hidroxit dùng trong các nhà máy xử lý nước để loại bỏ tạp chất, trung hòa pH và lọc bỏ các ion  Ca2+, Mg2+ có trong môi trường nước thải

– Trong phòng thí nghiệm

+ Dùng trong điều chế các axit yếu chẳng hạn như: HNO3. HCl ở trong thí nghiệm.

+ Axit sunfuric còn tạo ra nhiều ứng dụng trong đời sống

5. Một số lưu ý khi sử dụng axit sulfuric

    Dựa vào các tính chất lý hóa của Axit Sulfuric ở phần trên, chắc hẳn chúng ta cũng nhận thức được hóa chất này nguy hiểm như thế nào nếu tiếp xúc trực tiếp. Do đó, khi sử dụng cần tuân thủ tuyệt đối các lưu ý dưới đây để đảm bảo an toàn cho bản thân:

– Đeo găng tay dày dặn, chất lượng

– Mặc quần áo bảo hộ khi tiếp xúc với hóa chất.

– Khi sử dụng H2SO4 phải đeo kính và mũ đầy đủ.

– Không đi dép hay chân đất nên đi giày bảo hộ hoặc ủng.

– Tuyệt đối không xử lý nó trên một băng ghế mở.

– Tuyệt đối không đổ hóa chất khỏi chai chứa.

– Tuyệt đối không pipette ra với miệng.

– Phải dùng pipet thủy tinh dày với nút cao su.

– Tuân theo chỉ dẫn trên nhãn sản phẩm.

– Tuyệt đối không đổ nước thẳng vào chai chứa Axit sunfuric để tẩy rửa.

– Khi pha loãng H2SO4, tuyệt đối không được đổ nước vào axit mà cần đổ từ từ axit vào nước.

– Khi đun nóng H2SO4 sẽ giải phóng ra chất SO2 và SO3, đây là những loại khí rất độc hại, có thể cần đeo mặt nạ phòng độc nếu đun nóng axit với số lượng lớn.

Đăng bởi: THPT Ninh Châu

Chuyên mục: Lớp 10,Hóa Học 10

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button