Hóa HọcLớp 12

HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + HBr | Hoàn thành PTHH

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau: HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + HBr

Trả lời:

HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + 2HBr

Bạn đang xem: HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + HBr | Hoàn thành PTHH

Cùng THPT Ninh Châu mở rộng kiến thức về brom nhé!

1. Brom là gì?

– Brom là nguyên tố hoá học thứ 03 thuộc nhóm Halogen, có kí hiệu là Br, là một chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, bốc hơi dễ dàng để hình thành chất khí màu tương tự. 

– Brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh nên không tồn tại brom ở dạng tự do trong tự nhiên mà chủ yếu tồn tại trong các dạng muối halogen khoáng tinh thể hoà tan không màu, tương tự như muối ăn. 

2. Trạng thái tự nhiên

– Trong tự nhiên, brom chỉ gặp chủ yếu ở dạng hợp chất, hầu hết là các muối bromua của kali, natri hay magie, có nhiều trong nước biển và nước hồ. So với clo và flo thì hàm lượng brom trong tự nhiên ít hơn.

– Hai đồng vị ổn định của brom là: Br79 (50,69%) và Br81 (49,31%).

 3. Tính chất vật lý của Brom

+ Brom tồn tại ở dạng lỏng và dễ bốc khói nâu đỏ ở nhiệt độ phòng để hình thành chất khí.

+ Nhiệt độ sôi: 332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F).

+ Nhiệt độ nóng chảy: 265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F).

+ Nhiệt độ bay hơi: 29.96 kJ·mol−1

+ Brom tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như etanol, benzen, xăng,…

+ Dung dịch brom trong nước được gọi là nước brom.

4 . Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

– Sản phẩm tạo muối tương ứng.

HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + HBr | Hoàn thành PTHH (ảnh 2)

b. Tác dụng với hidro

HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + HBr | Hoàn thành PTHH (ảnh 3)

– Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

– Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + HBr | Hoàn thành PTHH (ảnh 4)

– Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

c. Tính khử của Br2, HBr

    – Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic) + 10HCl

    – Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

2HBr + H2SO → Br2 + SO2 + 2H2O

    – Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2

5. Ứng dụng của Brom là gì?

+ Ứng dụng rộng rãi trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm hay mực in và trong nhiếp ảnh để làm thuốc tráng hình

+ Sử dụng như một chất chống cháy với khả năng làm chất ngăn chặn hay làm chậm quá trình phát lửa do chất dẻo

– Trong nông nghiệp: các hợp chất brom hữu cơ là nguyên liệu tạo ra thuốc trừ sinh vật gây hại, diệt sâu bọ, thậm chí cả các loài gặm nhấm.

– Trong công nghiệp: Làm chất phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên ứng dụng này đang dần ít đi. Ứng dụng trong khoan dầu: các hợp chất bromua dạng lỏng được dùng làm dung dịch khoan đặc biệt cho giếng khoan sâu và có áp suất cao

Ngoài ra nó còn được dùng để khử trùng bể bơi mái che với hiệu quả cao hơn so với một số thuốc khử trùng khác

*Điều chế

– Nguồn chính để điều chế brom là nước biển.

– Điều chế brom dựa trên sự oxi hóa ion Br, chất oxi hóa là clo.

HCOOCH3 + Br2 + H2O → CH3HCO3 + HBr | Hoàn thành PTHH (ảnh 5)

6. Một số hợp chất của Brom 

Hidro bromua và axit bromhidric

+ Trong điều kiện nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, bốc khói trong không khí ẩm và dễ tan trong nước

+ Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric, được xem là một axit mạnh.

Hợp chất chứa oxi của brom

+ Axit hipobromo (HBrO) có tính bền, tính oxi hóa và tính axit kém HClO.

+ Axit bromic (HBrO3).

+ Axit pebromic (HBrO4).

Tương tự như clo, trong các hợp chất với oxi, brom thể hiện số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7).

Đăng bởi: THPT Ninh Châu

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button