Hóa HọcLớp 10

Cân bằng PTHH sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Câu hỏi: Cân bằng PTHH sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO+ H2SO4

 Trả lời:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO+ 2H2SO4

Bạn đang xem: Cân bằng PTHH sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Cùng THPT Ninh Châu mở rộng kiến thức về thuốc tím KMnO4 nhé!

1. Khái niệm KMnO4 

KMnO4 có tên quốc tế là Kali Pemanganat, công thức hóa học là KMnO4 là một hợp chất hóa học vô cơ. Trong thực tế hợp chất này còn được gọi là thuốc tím vì khi hòa tan trong dung dịch nước sẽ tạo thành chất lỏng có màu tím.

KMnO4 là chất oxy hóa mạnh và không tạo ra chất độc hại cho sản phẩm. Nó thường được điều chế từ các khoáng chất khác như oxit mangan. 

Nó có màu tím sẫm, tinh thể hoặc hạt hình lăng trụ, có ánh kim loại màu xanh lam, không mùi và dễ nổ khi tiếp xúc với một số chất hữu cơ hoặc oxit dễ dàng , hòa tan trong nước, dung dịch kiềm, ít tan trong methanol, axeton, axit sunfuric.

Nhà hóa học người Đức Johann Rudolf Glauber là người đầu tiên phát hiện ra việc sản xuất KMnO4 vào năm 1659. Hợp chất này tan trong nước và bao gồm hai ion: ion pemanganat và ion kali.

2. Tính chất vật lý

+ Nó là chất rắn kết tinh không mùi, có màu tím đến đỏ tươi.

+ Thuốc tím có thể hòa tan trong nước, axeton, axit axetic, metanol và pyridin.

+ Hòa tan nhanh trong etanol và dung môi hữu.

+ Hòa tan trong nước và hòa tan nhiều hơn trong nước sôi.

+ Có khối lượng riêng là 2,7g / ml và khối lượng mol của nó là 158,034g / mol.

+ Có nhiệt độ nóng chảy cao là 2400℃

+ Nó chủ yếu được tìm thấy ở dạng bột, tinh thể hoặc ở dạng viên nén.

+ Điểm sôi: 100℃

+ Chỉ số oxy hóa: +7

+ Cấu trúc phân tử của KMnO4

+ Kali pemanganat là một hợp chất ion bao gồm cation kali (K+) và anion pemanganat (MnO4).

+ Trong anion pemanganat (MnO4), nguyên tử mangan được liên kết với bốn nguyên tử oxy thông qua ba liên kết đôi và một liên kết đơn.

+ Trạng thái oxi hóa của gốc mangan trong muối này là +7.

+ Cấu trúc tinh thể của KMnO4 rắn là hình thoi. Mỗi cấu trúc MnO4 đều có dạng hình học tứ diện.

3. Tính chất hóa học

 – Là chất oxy hóa mạnh (tức là có khả năng nhận điện tử từ những chất khác), có thể oxy hóa cả vật chất vô cơ cũng như hữu cơ.

– Bốc cháy hoặc phát nổ nếu kết hợp với chất hữu cơ khác.

– Bị phân hủy nhiệt độ trên 200oC và 100g nước hòa tan được 6.4g KMnO4

Hiện nay thuốc tím được sản xuất và ứng dụng trong nhiều lĩnh vực của đời sống và lưu hành trên thị trường dưới hình thức là dạng bột hoặc tinh thể. 

Nhiệt phân KMnO4

2KMnO4        ⟶       MnO2 +          O2       +          K2MnO4

       rắn                        rắn               khí                        rắn  

     đỏ tím                     đen         không màu           lục thẫm

– Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: Nhiệt độ

– Hiện tượng nhận biết

Dung dịch Kali pemanganat (KMnO4) màu tím nhạt dần và xuất hiện kết tủa đen Mangat IV oxit (MnO2).

– Thông tin thêm

Khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ những hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4

4. Ứng dụng KMnO4

+ Thuốc tím là một hóa chất có thể được sử dụng để điều trị các bệnh về cá và ký sinh trùng.

giảm mật độ tảo, xử lý một số bệnh liên quan đến vi khuẩn, kí sinh trùng ở mang và nấm trên tôm cá.

+ Thuốc tím dùng để khử trùng môi trường nước bể nuôi cá hoặc tôm mang lại môi trường sinh trưởng tốt cho thủy sản.Và hạn chế gây ô nhiễm môi trường

+ Thuốc tím ngăn chặn quá trình nitrat hóa, tránh bệnh tật cho thủy sản.

5. Cách điều chế KMnO4

Kali pemanganat được điều chế thương mại bằng cách trộn dung dịch KOH và oxit mangan dạng bột, với các chất oxy hóa như kali clorat. Hỗn hợp được đun sôi cho bay hơi và phần cặn được đun nóng trong chảo sắt cho đến khi có được độ nhão.

6KOH + 3MnO2 + 6KClO3 → 3K2MnO4 + 6KCl + 3H2O

Kali manganate (màu xanh lá cây) được tạo thành được đun sôi với một lượng lớn nước và dòng điện của clo, CO2 và không khí bị ozon hóa được truyền vào chất lỏng cho đến khi chuyển hóa thành pemanganat. MnO2 được tạo thành được loại bỏ liên tục để ngăn nó phá vỡ pemanganat.

6K2MnO4 + 3Cl2  → 6KMnO4  + 6KCl

Dung dịch KMnO4 được tạo ra từ bất kỳ kết tủa nào của MnO2 đậm đặc và kết tinh. Các tinh thể được ly tâm và làm khô.

Đăng bởi: THPT Ninh Châu

Chuyên mục: Lớp 10,Hóa Học 10

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button